Waarom is relatieve vochtigheid belangrijk bij corrosietesten in laboratoria?

Corrosie wordt veroorzaakt wanneer een metaal in contact komt met water en een elektrolyt, zoals zout. In deze corrosieve omgeving reageren metalen om metaaloxiden te vormen. Met uitzondering van edelmetalen zoals goud, zilver en platina, komen alle metalen als oxiden voor in het milieu. Corrosie is inderdaad de natuurlijke manier om geraffineerde metalen in hun natuurlijke staat terug te brengen.

Hoewel dit concept eenvoudig is, is het simuleren van uitwendige corrosie in het laboratorium erg moeilijk. Er kunnen meerdere oxiden ontstaan als gevolg van complexe meerstapsreacties, afhankelijk van specifieke omgevingsomstandigheden. De omgevingscyclus van temperatuur en vochtigheid is de belangrijkste reden waarom de externe corrosiemechanismen zo complex zijn. In klimatologische omstandigheden spreken we vaak van dauw (condensatie) en regen in relatie tot vochtigheid. Bij corrosie is er een andere term die verband houdt met vocht, genaamd vervloeiing. Het is het fenomeen waarbij al het zout een vloeibare oplossing vormt wanneer de omgeving een drempel van relatieve vochtigheid overschrijdt. Deze drempel staat bekend als de relatieve vervloeiingsvochtigheid (DRH) en varieert voor verschillende zouten, zoals weergegeven in de onderstaande tabel.

De vervloeiing van de zouten kan de vochttijd van de materialen sterk beïnvloeden, wat een grote rol speelt bij de corrosie van de monsters. Om dit probleem op te lossen, worden de temperatuur- en vochtigheidsovergangen gespecificeerd in moderne corrosietestcycli over het algemeen gecontroleerd om ervoor te zorgen dat de tijd boven de DRH tijdens een overgang consistent is, ongeacht welke tester wordt gebruikt. de cyclus. Zonder gecontroleerde overgangen nemen herhaalbaarheid en reproduceerbaarheid dramatisch af.

Het reproduceren en regelen van de relatieve vochtigheid is een belangrijke factor bij het verkrijgen van een nauwkeurige simulatie van externe corrosie in deboratorium.