Perché l'umidità relativa è importante nei test di corrosione in laboratorio?

La corrosione si verifica quando un metallo viene a contatto con l'acqua e un elettrolita, come il sale. In questo ambiente corrosivo, i metalli reagiscono per formare ossidi metallici. Ad eccezione dei metalli nobili come l'oro, l'argento e il platino, tutti i metalli esistono come ossidi nell'ambiente. La corrosione è infatti il modo naturale per riportare i metalli raffinati al loro stato naturale.

Sebbene questo concetto sia semplice, la pratica di simulare la corrosione esterna in laboratorio è molto difficile. Più ossidi possono formarsi come risultato di complesse reazioni in più fasi a seconda delle condizioni ambientali specifiche. Il ciclo ambientale di temperatura e umidità è il motivo principale per cui i meccanismi di corrosione esterna sono così complessi. In condizioni climatiche si parla spesso di rugiada (condensa) e pioggia in relazione all'umidità. Nella corrosione, c'è un altro termine correlato all'umidità chiamato deliquescenza. È il fenomeno in cui tutto il sale forma una soluzione liquida quando l'ambiente supera una soglia di umidità relativa. Questa soglia è nota come umidità relativa di deliquescenza (DRH) e varia per i diversi sali come mostrato nella tabella seguente.

La deliquescenza dei sali può influenzare fortemente il tempo di umidità dei materiali, che gioca un ruolo importante nella corrosione subita dai campioni. Per risolvere questo problema, le transizioni di temperatura e umidità specificate nei moderni cicli di test di corrosione sono generalmente controllate per garantire che il tempo al di sopra del DRH durante una transizione sia coerente, indipendentemente dal tester utilizzato per eseguire. il ciclo. Senza transizioni controllate, la ripetibilità e la riproducibilità diminuiscono drasticamente.

La riproduzione e il controllo dell'umidità relativa è un fattore importante per ottenere una simulazione accurata della corrosione esterna nelboratorio.